| Cheminės savybės |
Kalio bromidas yra balta arba bespalvė kristalinė kieta medžiaga, turinti aštrų stiprų kartoką ir sūrų skonį, šiek tiek higroskopiška ir tirpus vandenyje ir labai mažai tirpus etanolyje ir eteryje; kubinis; rd 2,75; mp 734 laipsnių; bp 1435 laipsniai. Kalio bromidas gali būti gaunamas veikiant bromą karštu kalio hidroksido tirpalu arba veikiant geležies (III) bromidą arba vandenilio bromidą kalio karbonato tirpalui. Jis plačiai naudojamas fotografijos pramonėje, taip pat naudojamas kaip raminamoji priemonė. Dėl savo infraraudonųjų spindulių skaidrumo diapazono KBr naudojamas ir kaip kietųjų mėginių matrica, ir kaip prizmės medžiaga infraraudonųjų spindulių spektroskopijoje. |
| Naudoja |
Kalio bromidas buvo naudojamas kaip antrinis halogenidas kartu su jodidu popieriaus neigiamuose procesuose, albumino ant stiklo procese ir šlapiojo kolodijo procesuose. Kai buvo išrasta sidabro bromido želatinos emulsija, kalio bromidas buvo pagrindinis halogenidas. Jis taip pat buvo naudojamas kartu su gyvsidabrio bichloridu, vario sulfatu arba kalio fericianidu fotografiniuose balikliuose ir kaip suvaržymas šarminiuose ryškaluose, naudojamuose želatinos plokštelėms ir ryškinančiam popieriui. |
| Taikymas |
Kalio bromidas plačiai naudojamas optikoje, nes KBr turi mažą lūžio rodiklį ir platų spektro diapazoną iki infraraudonųjų spindulių, beveik nesugeriant. Dėl to KBr plačiai naudojamas kaip infraraudonųjų spindulių optiniai langai, kaip infraraudonųjų spindulių skirstytuvai ir kaip interferometrų substratai. Paprastai KBr naudojamas perdavimo infraraudonųjų spindulių spektroskopijoje kaip miltelių mėginių terpė. KBr ir milteliai sumalami kartu ir vakuume suspaudžiami į ploną diską. Diskas sustabdo mėginį, neprisidėdamas prie perduodamo signalo. Kalio bromidas taip pat buvo naudojamas sintezei, dažniausiai kaip bromido jonų šaltinis. Pavyzdžiui, dvigubas KBr ir bismuto nitrato poslinkis davė bismuto oksibromido nanoskopus. Taip pat buvo nustatyta, kad KBr tirpalai yra naudingi formą reguliuojantys agentai arba kristalų įpročių modifikatoriai formuojant metalo nanokristalus, įskaitant paladžio nanostelius ir bimetalinius platinos-paladžio nanokristalus. KBr yra dažnas bromido jonų, naudojamų kaip nukleofilai organinėje chemijoje, šaltinis. |
| Pasiruošimas |
Kalio bromidas buvo pagamintas bromą veikiant karštu kalio hidroksido tirpalu arba elementiniam bromui reaguojant su kalio hidroksidu arba kalio jodidu, susidaro kalio bromido druska:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
Šio proceso pagrindas yra bromo reakcija su kalio karbonatu ir karbamidu. Pirmajame proceso etape į kalio karbonato tirpalą pridedama K2SO4, po to kaitinama iki 80 laipsnių. Po to, kai švino turinčios nuosėdos pašalinamos filtruojant, pridedamas bromas ir karbamidas, temperatūra ir pH atitinkamai sureguliuojami iki 30 laipsnių ir 6.{6}}.5. Kalio bromidas išgaunamas perkristalizuojant, sumažinus reaguojančio tirpalo tūrį išgarinant. Sulfatą iš tirpalo galima pašalinti pridedant BaBr2. |
| Apibrėžimas |
ChEBI: Kalio bromidas yra metalo bromido druska su K(+) priešionu. Jis naudojamas fotografinių juostų, ryškinimo, plėvelės tirštiklio, dažų ir spalvotų fotobaliklių gamyboje. |
| Bendras aprašymas |
Kalio bromidas yra balta druska, kuri kristalizuojasi kubinėje akmens druskos struktūroje, kaip natrio chloridas. KBr yra higroskopinis, tirpstantis, gerai tirpsta vandenyje ir tirpsta kai kuriuose poliniuose organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip glicerolis, etilenglikolis, skystas amoniakas ir karštas etanolis, bet netirpus acetone. Vandeniniai tirpalai yra neutralūs (pH apie 7). Ištirpęs KBr visiškai disocijuoja į jonus, todėl yra naudingas bromo jonų šaltinis dvigubo poslinkio reakcijose arba druskos metatezės reakcijose. Pavyzdžiui, ši savybė buvo panaudota gaminant sidabro bromido fotografijos juosteles: KBr buvo reaguojama su sidabro nitratu, kad nusodintų sidabro bromidą – druską, kuri suyra veikiant šviesai. |
| Oro ir vandens reakcijos |
Tirpus vandenyje. |
| Reaktyvumo profilis |
Kalio bromidas paprastai nėra stipriai reaguojantis. Silpnas reduktorius, nesuderinamas su oksiduojančiomis medžiagomis. Taip pat nesuderinama su gyvsidabrio ir sidabro druskomis. Smarkios reakcijos vyksta vartojant bromo trifluoridą. Gali reaguoti su azoto eterio spiritu, daugeliu alkaloidinių druskų ir krakmolu. Taip pat gali reaguoti su rūgštimis. Reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi, sudarydama vandenilio bromido dūmus. |
| Pavojus |
Toksiška prarijus ir įkvėpus |
| Gaisro pavojus |
Kalio bromido pliūpsnio temperatūros duomenų nėra; tačiau kalio bromidas tikriausiai yra nedegus. |
| Degumas ir sprogumas |
Nedegi |
| Biocheminiai / fiziologiniai veiksmai |
Kalio bromidas (KBr) naudojamas kaip prieštraukulinis ir raminantis vaistas. KBr naudojamas optiniams langams ir prizmėms. KBr yra skaidrus plačiame bangų ilgio diapazone nuo beveik ultravioletinių iki ilgųjų infraraudonųjų spindulių. Jis naudojamas ruošiant mėginius infraraudonųjų spindulių perdavimo spektrams. |
| Saugos profilis |
Vidutiniškai toksiškas prarijus ir intraperitoniniu būdu. Didelės dozės gali sukelti centrinės nervų sistemos slopinimą. Ilgalaikis įkvėpimas gali sukelti odos išbėrimus. Pateikti mutacijų duomenys. Smarki reakcija su BrF3. Kaitinamas iki suirimo, išsiskiria toksiški K2O ir Br- dūmai. Taip pat žiūrėkite BROMIDAI. |
| Veterinariniai vaistai ir gydymas |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/ml mažiausiai vieną mėnesį). Nors istoriškai bromidai buvo rekomenduojami tik pacientams, kenčiantiems nuo fenobarbitalio (arba primidono) hepatotoksiškumo, jie dažniau naudojami kaip pirmo pasirinkimo vaistas.
Nors bromidai nėra dažnai naudojami, kai kurie mano, kad jie taip pat tinka naudoti katėms, turinčioms lėtinių traukulių sutrikimų, tačiau katės gali būti jautresnės nepageidaujamam vaisto poveikiui. |
| Valymo metodai |
Kristalizuokite bromidą iš distiliuoto vandens (1mL/g) nuo 100o iki 0o. Nuplaukite 95% EtOH, po to Et2O. Išdžiovinkite ore, tada kaitinkite 115o temperatūroje 1 valandą, susmulkinkite, tada kaitinkite vakuuminėje orkaitėje 130o temperatūroje 4 valandas. Jis taip pat buvo kristalizuotas iš vandeninio 30% EtOH arba EtOH ir džiovinamas P2O5 vakuume prieš kaitinant orkaitėje. |
