produkto pristatymas
| Natrio bromidas Pagrindinė informacija |
| Fizinės ir cheminės savybės Cheminės savybės Naudojimas Gamybos metodas Toksiškumas |
| Produkto pavadinimas: | Natrio bromidas |
| Sinonimai: | bromuredenatris;Bromido rūgšties natrio druska;NaBr;Sedoneural;Natrio bromidas (NaBr);natrio bromidas (nabras);BROMIDŲ STANDARTINIS TIRPLAS;BROMIDAS |
| CAS: | 7647-15-6 |
| MF: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| EINECS: | 231-599-9 |
| Produktų kategorijos: | Medžiagų mokslas;Metalų ir keramikos mokslas;metalų halogenidas;natrio druskos;balti milteliai arba kristalai;jautri fotojuostos emulsija;grynos tirpimo druskos (Trace SELECT) Analitinė / chromatografija; Analitiniai reagentai; Atominės absorbcijos spektroskopija (AASa); ;Pėdsakų analizės reagentai;Neorganinės druskos;Sintetiniai reagentai;Anijoniniai tirpalai;Chromatografija;Anijoniniai standartiniai tirpalai;Taikomi CRM;B;BI - BZ;Jonų chromatografija;Jonų chromatografijos standartai;ACS reagentai vyrai;Tankis Gradientas; Šarminių metalų druskos; Kristalinės klasės neorganinės medžiagos; Druskos; Natrio druskos; Natrio metalo ir keramikos mokslas; Neorganinės medžiagos; Purvo gręžimo chemikalai; Įprasti reagentai; Abėcėliniai sintetiniai reagentai; Naftos gręžimo chemikalai;7647-15-6 |
| Mol failas: | 7647-15-6.mol |
 |
|
| Natrio bromido cheminės savybės |
| Lydymosi temperatūra | 755 laipsniai (liet.) |
| Virimo temperatūra | 1390 laipsnių |
| tankis | 3 203 g/cm3 |
| garų slėgis | 1 mm Hg (806 laipsniai) |
| lūžio rodiklis | 1.6412 |
| Fp | 1390 laipsnių |
| laikymo temp. | Laikyti kambario temperatūroje. |
| tirpumas | H2O: 1 M 20 laipsnių temperatūroje, skaidrus, bespalvis |
| forma | Milteliai |
| Specifinis sunkumas | 3.21 |
| spalva | Baltas |
| PH | 5,74 (430 g/l, H2O, 22,5 laipsnis) |
| Tirpumas vandenyje | 905 g/L (20 ºC) |
| Jautrus | Higroskopiškas |
| λmaks | λ: 260 nm Maksimalus: 0,01 λ: 280 nm Maksimalus: 0,01 |
| Merck | 14,8594 |
| BRN | 3587179 |
| Dielektrinė konstanta | 6.3399999999999999 |
| Stabilumas: | Stabilus. Nesuderinama su stipriomis rūgštimis. Higroskopiškas. |
| InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | 0 25 laipsnių kampu |
| CAS duomenų bazės nuoroda | 7647-15-6(CAS duomenų bazės nuoroda) |
| NIST chemijos nuoroda | Natrio bromidas (7647-15-6) |
| EPA cheminių medžiagų registro sistema | Natrio bromidas (7647-15-6) |
| Saugos informacija |
| Pavojaus kodai | Xi |
| Rizikos pareiškimai | 36/37/38 |
| Saugos pareiškimai | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Vokietija | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| TSCA | Taip |
| HS kodas | 28275100 |
| Duomenys apie pavojingas medžiagas | 7647-15-6(Pavojingų medžiagų duomenys) |
| Toksiškumas | LD50 per burną žiurkėms: 3,5 g/kg (Smith, Hambourger) |
| MSDS informacija |
| Teikėjas | Kalba |
|---|---|
| Natrio bromidas | anglų kalba |
| SigmaAldrichas | anglų kalba |
| ACROS | anglų kalba |
| ALFA | anglų kalba |
| Natrio bromido naudojimas ir sintezė |
| Fizinės ir cheminės savybės | natrio bromidas yra bespalvis kubinis kristalas arba balti granuliuoti milteliai ir priklauso izometrinei sistemai. Jis yra bekvapis, šiek tiek kartaus ir sūraus skonio, tačiau labai toksiškas. Jis lengvai sugeria drėgmę ir sukietėja, bet nebyra. Jis mažai tirpsta alkoholyje ir lengvai tirpsta vandenyje (esant 100 laipsnių, tirpumas 100 ml vandenyje yra 121 g), jo vandeninis tirpalas yra neutralus, turintis elektroninį laidumą. Bevandenis natrio bromido kristalas bus nusodintas 51 laipsnio temperatūroje, o dihidrato junginys susidaro žemesnėje nei 51 laipsnio temperatūroje. Jo bromido jonai gali būti pakeisti fluoru ir chloru. Esant rūgštinėms sąlygoms, jis gali būti oksiduojamas deguonimi ir išskirti laisvą bromą; šiuo procesu naudojasi pramonė bromo gamybai. Jis gali reaguoti su praskiesta sieros rūgštimi, kad susidarytų vandenilio bromidas. Tačiau vandenilio bromido rūgštis yra stipri rūgštis, kuri negali būti pagaminta reaguojant su praskiesta sieros rūgštimi, ir gali būti pagaminta tik naudojant aukštos virimo temperatūros rūgštį, kad susidarytų žemos virimo temperatūros rūgštis. Tačiau turėtume vengti naudoti koncentruotą sieros rūgštį, kuri turi stiprų oksidacinį poveikį ir tokiu būdu bromą (-1) paverčia bromo elementu ir išskiria rausvai rudas dujas. Šis metodas gali būti naudojamas natrio jodidui identifikuoti (kaitinant natrio jodidą ir koncentruotą sieros rūgštį kartu išsiskirs raudonai violetinės dujos), todėl koncentruotą fosforo rūgštį kartu su natrio bromu galime paimti tik kaitinimui, kad susidarytų vandenilio bromas. Bromido jonai gali sustiprinti smegenų žievės slopinimo procesą ir skatinti jų koncentraciją. Todėl medicinoje jis gali būti naudojamas kaip trankviliantai, migdomieji ar prieštraukuliniai vaistai. Kai žmogus praryja arba įkvėps junginių, jis pakenks centrinei nervų sistemai, smegenims ir akims, kartu sukeldamas odos, akių ir kvėpavimo takų dirginimą. |
| Cheminės savybės | Natrio bromidas yra bespalvis kubinis kristalas arba balti granuliuoti milteliai. Jis yra bekvapis, šiek tiek kartaus ir sūraus skonio, tačiau labai toksiškas. Jis lengvai tirpsta vandenyje (esant 100 laipsnių, tirpumas 100 ml vandenyje yra 121 g), bet mažai tirpsta alkoholyje. |
| Naudoja |
Natrio bromidas gali būti naudojamas kaip žaliava ruošiant skystą fotografinę juostą; mediciniškai kaip raminamoji priemonė, bromuojanti medžiaga spausdinant ir dažant; jis taip pat gali būti naudojamas sintetiniuose kvapuose ir kitose cheminėse medžiagose. Fotografijos pramonė ją taiko skystai šviesai jautriai plėvelei ruošti. Medicinoje jis naudojamas diuretikų ir raminamųjų vaistų gamybai. Kvepalų pramonė jį naudoja sintetinių kvapų gamybai. Spausdinimo ir dažymo pramonė jį naudoja kaip bromavimo priemonę. Be to, jis taip pat gali būti naudojamas organinei sintezei ir pan. Natrio bromidas naudojamas fotografijos pramonėje, prieskonių, farmacijos ir spaudos pramonėje. Jis naudojamas analizės reagentams, taip pat gali būti naudojamas neorganinių ir organinių junginių sintezei bei farmacijos pramonei. Jis yra paduotas į teismą dėl fotojuostų, vaistų, kvepalų, dažų ir kitų pramonės šakų. Jis gali būti naudojamas kadmio pėdsakų nustatymui ir bromido gamybai. Jis taip pat gali būti taikomas neorganinei ir organinei sintezei, fotograviūrai ir vaistams. |
| Gamybos būdas | Karbamido mažinimas: ištirpinkite natrio karbonatą, karbamidą karštame vandenyje ir paduokite į reaktorių; palaipsniui pridėkite bromo reakcijai ir generuokite natrio bromidą. Tada papildomai įpilkite aktyviosios anglies, kad pašalintumėte spalvą; toliau filtruojamas, išgarinamas, kristalizuojamas, atskyrimas išcentriniu būdu ir džiovinamas, kad būtų gauti natrio bromido produktai. Reakcija yra tokia: 3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Neutralizavimo būdas: į reaktorių įpilkite apie 40% vandenilio bromido rūgšties, išmaišykite ir lėtai įpilkite 40% šarmo tirpalo neutralizavimui iki pH 7,5–8, kad susidarytų natrio bromidas; Išskyrus centrifuguojant, išgarinant, kristalizuojant ir vėl centrifugavus atskyrimą, galime gauti galutinį natrio bromido produktą. reakcija tokia: HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Toksiškumas | Turėtume neleisti jo nuryti ir įkvėpti; venkite jo patekimo į akis ir odą. Išgėrus ar įkvėpus, gali pasireikšti nepageidaujamos reakcijos, įskaitant galvos svaigimą, pykinimą ir vėmimą. Tokiais atvejais turėtume nedelsiant kreiptis į gydytoją dėl gydymo. Patekus į akis, nedelsdami 20 min skalaukite švariu vandeniu; patekę ant odos natrio bromido, taip pat turėtume nuplauti dideliu kiekiu vandens. |
| Cheminės savybės | Natrio bromidas, NaBr, yra balta, higroskopinė, kristalinė kieta medžiaga, turinti kartaus, sūraus skonio. Jis tirpsta vandenyje, lydymosi temperatūra 758 laipsniai (1400 OF). Natrio bromidas medicinoje naudojamas kaip raminamoji priemonė, o fotografijoje – gaminant sidabro bromido emulsiją ant fotografinių plokštelių ar plėvelių. |
| Fizinės savybės | Balti kristaliniai milteliai arba granulės; druskos ir šiek tiek kartaus skonio; kubinė struktūra; tankis 3,20 g/cm3; lydosi 747 laipsnių C temperatūroje; išgaruoja 1390 laipsnių temperatūroje; garų slėgis 1 toras prie 806 laipsnių ir 5 toras 903 laipsnių temperatūroje; gerai tirpsta metanolyje, 16,7 g/100 ml. Dihidratas yra balta kristalinė kieta medžiaga; tankis 2,18 g/cm3; suyra 36 laipsnių temperatūroje; tirpsta vandenyje; mažai tirpsta metanolyje. |
| Atsiradimas | Jūros vandenyje natrio bromido vidutinė koncentracija yra 0,008%. Jis taip pat natūraliai randamas kai kuriose druskos nuosėdose. Jis naudojamas fotografijoje gaminant šviesai jautrias sidabro bromido emulsijas. Druska taip pat naudojama kaip balinimo ir dezinfekavimo priemonė vandens valymui baseinuose, sveikatingumo kurortuose ir sūkurinėse voniose. Kiti panaudojimo būdai yra katalizatorius daliniam angliavandenilių oksidavimui, vandeninių gręžinių skysčių tankiui didinti naftos gręžiniuose, elektrolitų komponentas natrio halogeninėse baterijose, kaip bromuojantis agentas organinėje sintezėje, ruošiant bromido druskas ir kaip laboratorija. reagentas. Natrio bromidas medicinoje naudojamas kaip raminamoji ir migdomoji priemonė. |
| Naudoja | Natrio bromidas yra didelio tonažo cheminė medžiaga ir viena iš svarbiausių bromido druskų (NaBr2). Fotografuojant sidabro bromido emulsijas reikalaujama aukšto grynumo. Junginys, paprastai kartu su hipochloritais, naudojamas kaip baliklis, ypač celiuliozei. Natrio bromido gamyba tiesiog apima HBr neutralizavimą NaOH arba natrio karbonatu arba bikarbonatu. |
| Naudoja | Natrio bromidas yra neorganinis junginys, naudojamas kaip katalizatorius fotoindukuotoje akrilatų polimerizacijoje. |
| Apibrėžimas | ChEBI: Natrio bromidas yra neorganinė natrio druska, kurios priešionas yra bromidas. Tai bromido druska ir neorganinė natrio druska. Jis naudojamas fotografijos apdorojimui ir analitinei chemijai. |
| Pasiruošimas | Natrio bromidas gali būti paruoštas keliais būdais. Gryna druska gali būti pagaminta neutralizuojant natrio hidroksidą arba natrio karbonatą vandenilio bromido rūgštimi. Tirpalas išgarinamas kristalizacijai: NaOH + HBr → NaBr + H2O NaCO3+ HBr → NaBr + CO2 + H2O Natrio bromidas gali būti pagamintas bromą perleidžiant per vandeninį natrio hidroksido arba karbonato tirpalą, esant reduktoriui, pvz., amoniakui, hidrazinui, aktyvuotai angliai arba Fe.2+jonų. Įprastas metodas apima geležies pridėjimą į bromo vandenį, kad susidarytų ferosofero bromidas Fe [FeBr5]. Ši dviguba druska ištirpinama vandens perteklių, po to įpilama natrio karbonato. Produkto mišinys filtruojamas, o filtratas išgarinamas, kad kristalizuotųsi natrio bromidas. Bendra reakcija gali būti parašyta taip: 3Fe + 4Br2+ 4Ne2BENDRAI3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Kitas metodas apima bromo perteklių į natrio hidroksido tirpalą. Taip susidaro natrio bromidas ir bromatas. Produkto tirpalas išgarinamas iki sausumo. Bromatas redukuojamas į bromidą kaitinant anglimi: 3Br2+ 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Bendras aprašymas | Natrio bromidas yra bromuojanti medžiaga, daugiausia naudojama organinėse sintetinėse reakcijose kaip bromido šaltinis. |
| Pavojus | Toksiška įkvėpus ir prarijus. |
| Degumas ir sprogumas | Nedegi |
| Biocheminiai / fiziologiniai veiksmai | Natrio bromidas gali būti naudojamas kaip kalio bromido pakaitalas. |
| Saugos profilis | Vidutiniškai toksiška prarijus. Eksperimentinis poveikis reprodukcijai. Nesuderinamas su rūgštimis, alkaloidinėmis ir sunkiųjų metalų druskomis. Kaitinamas iki suirimo, jis išskiria toksiškus NazO prekės ženklo dūmus. Taip pat žiūrėkite BROMIDAI. |
| Valymo metodai | Iškristalizuokite bromidą iš vandens ({{0}}.86mL/g) nuo 50o iki 0o ir išdžiovinkite 140o temperatūroje vakuume (šis gryninimas gali nepašalinti chlorido jonų). |
| Nesuderinamumai | Natrio bromidas yra suderinamas su daugeliu nemetalinių statybinių medžiagų, tokių kaip polipropilenas, polietilenas, stiklo pluoštu sustiprintas plastikas (FRP), celiuliozė, audinys, dangos, gumos ir kt. Metalus taip pat galima naudoti, jei natrio bromidas yra sausas. Jei natrio bromidas sušlaps, plienas patirs bendrą koroziją, o nerūdijantis plienas ir aliuminis nukentės nuo duobių. Atakos greitis priklausys nuo deguonies kiekio, bet apskritai nebus greitas. |
| Natrio bromido preparatai ir žaliavos |
| Žaliavos | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->Ličio bromidas |
| Paruošimo produktai | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Diklonino hidrochloridas |
Populiarus Žymos: natrio bromidas, Kinijos natrio bromido gamintojai, tiekėjai, gamykla
Pora: Kalio bromidas
Kitas: Natrio fluoridas
Tau taip pat gali patikti
Siųsti užklausą
