| Aprašymas |
Kalio vandenilio fluoridas naudojamas kaip ėsdiklis stiklo paviršiui ėsdinti ir naudojamas valymo priemonėse. Jis naudojamas kaip fluorintų organinių junginių fluorinimo priemonė, kuri gali būti naudojama kaip audinių apdailos medžiaga, gesinimo medžiagų komponentai, galvanizavimo vonios, tepalinės alyvos, deguonies nešikliai kraujo pakaitaluose. Pavyzdžiui, kalio vandenilio fluoridas naudojamas kaip fluorinantis agentas epoksidų ir ciklopropanų žiedams atidaryti ir trifluorboratų sintezei iš įvairių organinių borų. Jis taip pat gali būti naudojamas kaip fluoro jonų šaltinis epoksido nukleofilinei žiedo atidarymo reakcijai. |
| Nuorodos |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper ir Stephen W. Wright, Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 m.
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, 4-asis leidimas, 1999 m
[3] Francis I. Onuska ir Francis W. Karasek, Open Tubular Column Gas Chromatography in Environmental Sciences, 1984 m.
[4] Michaelas Howe'as, Ratų valymo kompozicija, kurioje yra rūgščių fluorido druskų, patentas „US 5556833 A“, 1996 m.
[5] Grzegorzas Lewandowskis, Egbertas Meissneris ir Eugeniuszas Milchertas, Specialūs fluorintų organinių junginių pritaikymai, Pavojingų medžiagų žurnalas, 2006, t. 136, 385-391 |
| Cheminės savybės |
BALTI IR ŠVIESI PILKI KRISTALAI ARBA KRISTALINIAI MILTELIAI |
| Naudoja |
Gaminant gryną kalio fluoridą; kaip elektrolitas gaminant fluorą; matinis stiklas; anglies apdorojimas, siekiant išvengti šlako susidarymo; Sidabro lydmetalių srautas; katalizatorius alkilinant benzeną su olefinais. |
| Naudoja |
Kalio vandenilio fluoridas plačiai naudojamas kaip ėsdiklis stikle ir valymo priemonėse. Jis randa svarbų pritaikymą specialaus optinio stiklo sintezei, ty. vainikinis ir vainikinis titnaginis stiklas bei kaip polimerizacijos katalizatorius. Ji užsiima medienos konservantų, litavimo medžiagų ir litavimo litavimo gamyba. Jis taip pat naudojamas organinių ir neorganinių fluoro junginių gamyboje. |
| Bendras aprašymas |
Bespalviai kristalai, ėsdinantys audinius, ėsdina stiklą. |
| Oro ir vandens reakcijos |
Tirpus vandenyje, suteikiantis stipriai rūgštinius tirpalus. |
| Reaktyvumo profilis |
Rūgštinės druskos, tokios kaip kalio vandenilio fluoridas, paprastai tirpsta vandenyje. Gautuose tirpaluose yra vidutinė vandenilio jonų koncentracija, o jų pH yra mažesnis nei 7.0. Jie reaguoja kaip rūgštys, neutralizuodami bazes. Šios neutralizacijos sukuria šilumą, bet mažiau arba daug mažiau nei susidaro neutralizuojant neorganines rūgštis, neorganines okso rūgštis ir karboksirūgštį. Paprastai jie nereaguoja nei kaip oksidatoriai, nei kaip reduktorius, tačiau toks elgesys nėra neįmanomas. |
| Pavojus |
Ardantis audinius. |
| Pavojus sveikatai |
TOKSIŠKAS; medžiagos įkvėpimas, prarijus arba sąlytis su oda gali sukelti sunkų sužalojimą arba mirtį. Susilietimas su išlydyta medžiaga gali stipriai nudeginti odą ir akis. Vengti bet kokio kontakto su oda. Sąlyčio ar įkvėpimo poveikis gali būti uždelstas. Ugnis gali išskirti dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas. Gaisro kontrolės arba skiedimo vandens nuotėkis gali būti ėsdinantis ir (arba) toksiškas ir sukelti taršą. |
| Gaisro pavojus |
Nedegi, pati medžiaga nedega, bet gali suirti kaitinant, kad susidarytų koroziniai ir (arba) toksiški garai. Kai kurie yra oksidatoriai ir gali uždegti degias medžiagas (medį, popierių, aliejų, drabužius ir kt.). Susilietus su metalais, gali išsiskirti degiosios vandenilio dujos. Kaitinant, konteineriai gali sprogti. |
| Saugos profilis |
Nuodas. Labai ėsdinantis ir reaktyvus. Ėsdinanti akis, odą ir gleivines dirginanti medžiaga. Kaitinamas iki suirimo, jis išskiria toksiškus F ir K2O dūmus. Taip pat žr. FLUORIDAI ir VANDENILIO FLUORO RŪGŠTIS. |
| Valymo metodai |
Jis kristalizuojasi iš vandens. Labai gerai tirpsta karštame H2O ir 41% 21o temperatūroje. [Kwasnik in Handbook of Parengiamosios neorganinės chemijos (Red. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
